W temperaturze pokojowej jest to bezbarwna ciało krystaliczne, dobrze rozpuszczalna w wodzie, o temperaturze topnienia 891°C.

Tworzy hydraty, posiada właściwości higroskopijne, w roztworach wodnych hydrolizuje. Pod wpływem kwasów ulega rozkładowi, wydzielając dwutlenek węgla.

Węglan potasu otrzymywany jest przez wprowadzanie dwutlenku węgla do wodnego roztworu wodorotlenku potasu. Stosuje się go w przemyśle szklarskim, ceramicznym, do produkcji środków piorących, w fotografii, do otrzymywania innych związków potasu.

Salmiak można otrzywać w wyniku bezpośredniej reakcji kwasu solnego i amoniaku:

HCl + NH3 → NH4Cl

Reakcja ta zachodzi również między wolnym chlorowodorem i amoniakiem, jednak wymaga obecności choćby śladowych ilości wody. Inną metodą otrzymywania chlorku amonu jest reakcja podwójnej wymiany siarczanu amonu z chlorkiem sodu:

(NH4)2SO4 + 2NaCl → 2NH4Cl + Na2SO4

W warunkach normalnych chlorek amonu stanowi biały proszek lub bezbarwne, krystaliczne ciało stałe. Dobrze rozpuszcza się w wodzie (w temperaturze pokojowej 37 g na 100 g H2O). Po podgrzaniu do 335°C sublimuje z częściową dysocjacją na chlorowodór i amoniak. W temperaturze ponad 350°C dysocjacja jest stuprocentowa. Tak jak w wypadku syntezy chlorku amonu, proces ten nie zachodzi w całkowicie bezwodnym środowisku.

W temperaturze pokojowej jes to szarozielone, drobnokrystaliczne ciało. Temperatura topnienia ok. 2000°C. Ma właściwości amfoteryczne - reaguje po podgrzaniu ze stężonymi mocnymi kwasami, a stapiany z niektórymi wodorotlenkami przechodzi w chromiany(III). Nie jest rozpuszczalny w wodzie.

Do celów laboratoryjnych można go otrzymać poprzez termiczny rozkład dichromianu amonu wg równania:

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O

W technice tlenek chromu(III) otrzymuje się najczęściej przez redukcję węglem chromianów(VI).

Używa się go do produkcji farb i lakierów, barwienia betonu, szkła, ceramiki etc.

Właściwości

W temperaturze pokojowej kwas pikrynowy jest żółtym, krystalicznym ciałem stałym o gęstości 1,89 g/cm3. Bardzo słabo rozpuszcza się w wodzie. Jest stosunkowo silnym kwasem, dorównuje niektórym kwasom mineralnym (stała dysocjacji Ka = 4,2 · 10-1, w porównaniu do 1,3 · 10-10 dla niepodstawionego fenolu), co jest spowodowane efektem mezomerycznym występującym między wiązaniami π w pierścieniu benzenowym fenolu a wiązaniami π pomiędzy atomami azotu i tlenu z grup nitrowych. Topi się w temperaturze 122,5°C. Suchy kwas pikrynowy wybucha po podgrzaniu powyżej 300°C, a także pod wpływem uderzenia lub tarcia. Prędkość rozchodzenia się fali detonacji może wynosić do 8 km/s, ciepło przemiany wybuchowej wynosi 4186,8 kJ/kg. Kwas pikrynowy reaguje z metalami tworząc jeszcze bardziej niestabilne sole - pikryniany.

W większych ilościach kwas pikrynowy jest toksyczny (LD50 (szczur, doustnie) wynosi 200 mg/kg). Działa też drażniąco na skórę i oczy.

Witamina C wpływa na wytwarzanie i zachowywanie kolagenu, ułatwia gojenie się ran, złamań, hamuje tworzenie się sińców, powstawanie krwotoków, krwawień dziąseł, podnosi odporność na zakażenia, uszkodzenia oraz na choroby, szczególnie w okresach przeciążenia fizycznego, skraca czas trwania zaziębienia i zakażenia, aktywizuje system immunologiczny, ma działanie antywirusowe, zapewnia sprawne funkcjonowanie układu krwionośnego i serca, reguluje i obniża poziom cholesterolu, chroni przed miażdżycą i chorobą wieńcową, obniża ciśnienie krwi, zmniejsza zlepianie się i krzepnięcie krwi, jest przeciwutleniaczem, zwalcza wolne rodniki, chroni przed zmianami nowotworowymi (rakiem żołądka, jamy ustnej, przełyku, płuc, wątroby, szyjki macicy i odbytu), łagodzi niepożądane skutki radioterapii, chroni skórę przed działaniem słońca i przed starzeniem, u cukrzyków reguluje poziom glukozy we krwi, oddziałuje korzystnie na wzrok, hamuje rozwój zaćmy, uczestniczy w produkcji hormonów zwalczających stres, poprawia wydolność fizyczną, umożliwia koncentrację, mocny sen, hamowanie bólu, ułatwia pokonywanie nastrojów depresyjnych, ma korzystny wpływ na usposobienie. Zapotrzebowanie na witaminę C wynosi ok. 100 mg na dobę, a w czasie choroby nawet do 1000 mg. Organizm nie wytwarza tej witaminy i musi być ona dostarczona z zewnątrz.

Zastosowanie w przemyśle spożywczym:

Kwas askorbinowy jest przeciwutleniaczem i jako taki jest stosowany w przemyśle spożywczym, podobnie jak jego sole i estry. Symbole stosowane na oznaczenie tych związków:

* E300 - kwas askorbinowy
* E301 - askorbinian sodu
* E302 - askorbinian wapnia
* E303 - askorbinian potasu
* E304 - estry kwasów tłuszczowych i kwasu askorbinowego
o E304(i) - palmitynian askorbylu
o E304(ii) - stearynian askorbylu

Jest słabo rozpuszczalny w wodzie. Węglan wapnia jest szeroko rozpowszechniony w przyrodzie, stanowiąc podstawowy składnik wielu minerałów np. aragonit. W najczystszej postaci węglan wapnia występuje jako bezbarwny, krystaliczny kalcyt. Stanowi też główny składnik marmurów i skał wapiennych. Wapień, którego głównym składnikiem jest węglan wapnia jest jedną z najczęściej występujących skał osadowych. Odmiany skał wapiennych to:

* kreda
* marmur
* kalcyt

Węglan wapnia,w formie sproszkowanych skał wapiennych używa się jako surowiec do otrzymywania wapna palonego i gaszonego, które są stosowane jako spoiwo w cementach i betonie.